4:燃焼すると二酸化硫黄と水になる 5:実験室では硫化鉄(磁黄鉄鉱)に塩酸を加えて発生させる と言ったものがあります この硫化水素は電解質(水に溶かすとイオンになる)で h+ と sh-(水硫化物イオン)になります こう考えると電気分解できそうですね end 硫化水素(りゅうかすいそ、英: hydrogen sulfide)は、化学式 H2S をもつ硫黄と水素の無機化合物で、カルコゲン化水素の一つ、スルファン。無色の気体で、腐卵臭を持つ。空気に対する比重は1.1905である。, 硫化水素は、空気より重く(比重1.1905)、無色、水によく溶け、弱い酸性を示す。

だよ。これは中学2年生の「化合(かごう)」の実験で行うよ。 下の動画のように、鉄と硫黄の混合物を加熱し、硫化鉄をつくるんだ。 硫化鉄にうすい塩酸を加える .

The Chemical Society of Japan NII-Electronic Library Service The Chemioal ofSooiety Japan 実験の広場 一 教材研究のツボ 輙 轍 嚇 嚇 綱 畷 珊 綱 綱 啼輙 鯲 瞬 嚇 綱 嚇 綱 囓 蹄輔 輾 綱 嬲 襯 綱 嗣 瞬 蹴 瞬 囓 縛 にピンチコ ッ クで止める。 写真1 硫化水素の発生と捕集。 4.2 .系統分離を意識した. Copyright © CyberAgent, Inc. All Rights Reserved. コットン, G. ウィルキンソン著, 中原 勝儼訳 『コットン・ウィルキンソン無機化学』 培風館、1987年, Attene-Ramos MS, Wagner ED, Plewa MJ, Gaskins HR. ここのところ、硫化水素ガスによる自殺が相次いでます。ガスのため、周囲の人にも迷惑をかける困った自殺方法です。なんでも、ネットで、この自殺方法が広まったそうで、ほんとネットは恐ろしいです。家庭用の衣料洗剤と、入浴剤との化学反応で、容易に発生させることが可能らしいです 4:燃焼すると二酸化硫黄と水になる 5:実験室では硫化鉄(磁黄鉄鉱)に塩酸を加えて発生させる と言ったものがあります この硫化水素は電解質(水に溶かすとイオンになる)で h+ と sh-(水硫化物イオン)になります こう考えると電気分解できそうですね end 高濃度の硫化水素を一息で吸い込めば意識が無くなり即死するのだが、 最近は、 自殺を止めるために嘘のブログやホームページを作る医師や偽善者が多くて困る。 本当は苦しいとか(笑)、 死体は綺麗じゃないとか←死体と言うのは、どんな死に方でも死後数時間も経てば、そりゃきれいじゃない、誤読を誘導する書き込みすれば自殺を思いとどまるというのであろうか。 濃度が濃ければそのままノックダウン 即意識が飛ぶから こうなる 意識が戻らないから袋頭かぶったまま発見されたりする http://www.google.co.jp/search?hl=ja&rls=GWYA%2CGWYA%3A2005-44%2CGWYA%3Aja&q=%E8%A2%8B%E3%82%92%E3%81%8B%E3%81%B6%E3%81%A3%E3%81%9F%E3%80%80%E7%A1%AB%E5%8C%96%E6%B0%B4%E7%B4% A0&btnG=%E6%A4%9C%E7%B4%A2&lr= 正確な情報はネット上で公的なサイトでいくらでも見つかる。 http://www.j-poison-ic.or.jp/sanjyo/ryukasuiso.pdf 750~1000ppm:急激な虚脱、またはノックダウン 高濃度では呼吸麻痺、痙攣、死亡、死亡率は6% 24) 800~1000ppm では一呼吸以上でほぼ即死 24) ・毒性は曝露された時間の長さよりも、濃度に密接に関連している [致死量] ・800~1000ppm では一呼吸以上でほぼ即死する。24) 徳島大学大学院ヘルスバイオサイエンス研究部の徳村彰教授(衛生薬学)は「高濃度のガスを吸い込むと、脳の中枢神経が破壊されてこん睡状態となり、呼吸まひで死亡する。 http://www.topics.or.jp/contents.html?m1=2&m2=&NB=CORENEWS&GI=Kennai&G=&ns=news_120839908434&v=&vm=1 独立行政法人産業技術総合研究所が即死を証明している http://staff.aist.go.jp/y-kawanabe/Volc_Gas.html 嘘の情報を平気で流すような偽善者が多い社会だから自殺する人間がたえないのだと思う 探偵ファイルによる捏造 http://43.253.19.226/diary/2008/05/03_01/ ここでの硫化水素による変色は、腐敗網であり、わざと混乱させている。硫化水素自殺でいうノックダウンとは違う状況によることに注意。 しかもしたい画像は麻薬中毒患者(下URL参照のこと) 探偵ファイル捏造元 http://www.dailymail.co.uk/pages/live/articles/news/news.html?in_article_id=480977&in_page_id=1766&ito=1490 自分の娘を公開した父親の悲痛な気持ちを利用する探偵ファイルは偽善者というより、犯罪性を感じる ★これが日本のマスゴミと、欧米のジャーナリストの質の差だ! それにしても、自殺した人たちには、どんな悩みや動機があったというのか。 若いうちほど、やり直しはきくものだ。少し時が過ぎるのを待てば、何でもなかった問題だったかもしれない。 自殺サイトで一緒に自殺する仲間を募り、集団で自殺するケースも起きている。 死は取り返しがつかないことなのに、ゲーム感覚のようだ。ネットの怖さでもあるだろう。 読売新聞 http://www.yomiuri.co.jp/editorial/news/20080503-OYT1T00694.htm これは最近日本で流行っている不気味な自殺方法だが、それは「方法論」の問題でしかない。 昨年、日本政府は9年間で自殺率を20%削減する目的でカウンセリング・サービスやホットラインを 設けた。 しかし、これは単なる一時凌ぎに過ぎない。 より本質的な対策は社会的な態度を変える ことである。 英エコノミスト http://www.economist.com/world/asia/displaystory.cfm?story_id=11294805 そもそも 首吊りが多量に行われてれいるマスコミは報道すべき http://www.mhlw.go.jp/toukei/saikin/hw/jinkou/tokusyu/suicide04/6.html 硫化水素自殺 作り方 仕方 簡易マニュアル http://jisatsu.yi.org ワクワク有害情報セット(最新版の『自殺に関する一考察』と『ちょっとHな爆弾製造法』と画像の詰め合わせ。) http://www.rupan.net/uploader/download/1211114422.zip 元ネタサイトの魚拓 平成20年5月18日更新 (残念ながら画像は表示されません。) http://s03.megalodon.jp/2008-0518-2124-34/kissho.xii.jp/1/src/1jyou35638.html 118 :優しい名無しさん:2008/05/18(日) 15:06:30 ID:FsWHq3rW メディアも苦しむとか平気で嘘つくな ケースにもよると思うが例を出せば 温泉村の火山地域で硫化水素が沸いていた件一瞬にして親子 全員逝った事件もあったろ あの時はメディアは気付くことなく一瞬にして気を失って死んでいきます と報道してたぞ.

可燃性ガスであり引火性がある。爆発限界は4.3 - 46 v/v%。燃焼した場合には硫黄酸化物となる。, 硫化水素は好気性生物にとっては有毒であるが、海底火山の熱水噴出孔付近に生息する細菌の中には、硫化水素を栄養源にして生息している硫黄酸化細菌もいる。, 人為的な発生源には石油化学工業などがあり、下水処理場、ごみ処理場などにおいても、硫黄が嫌気性細菌によって還元され硫化水素が発生する。飲食店などの厨房排水で設置される分離槽や溜め枡内で、閉店後水が動かなくなると非常によく発生する。糞や屁にも若干含まれる。硫酸塩還元細菌(英語版)による働きで、口臭にも含まれる[1]。, 硫化水素は共有結合性の水素化合物で、硫黄と酸素とが周期表において同じ元素の族(第16族)であるため水と分子構造がよく似ている。密度は、空気を1とすると1.190であり空気よりも重い。, 水溶液(硫化水素酸)では、硫化水素イオン (HS-) と水素イオン (H<+) に電離して弱い酸性を示す。, その水溶液はゆっくりと酸素と反応して単体硫黄を生じる。硫化物イオンは固体の状態では知られているが、水溶液の状態では確認されていない(c.f.:酸化物)。pH 滴定により硫化水素の2番目の酸解離定数は10-13付近であるとされてきたが、これはアルカリ溶液における硫黄の酸化が原因の誤認であることが現在、明確に分かっている。現在、pKa2 は19 ± 2と見積もられている。, 硫化水素は金属イオンを含む水溶液と反応して、金属硫化物の沈殿を生じる。この硫化物の沈殿生成は硫化水素が弱酸であるため水溶液のpHおよび硫化物の溶解度積に著しく依存する。沈殿の色は、金属イオンの分解・検出の重要なポイントとなる。温泉街など硫化水素が発生しやすい場所では、銀、銅は接触によってサビ・腐食が発生するため持ち込まないようにと注意書きも見受けられる。, 硫化水素と二酸化硫黄との反応から、単体の硫黄と水が生じる。本反応は硫黄回収装置に応用されている。, およそ90GPaの高圧下で超伝導物質として現時点で最高の転移温度である203 K (−70 °C)で超伝導状態になる。ただしこの高温超伝導は圧力により分解し生成したH3Sであると予測されている。[5], このことを利用して、中等教育における理科教育では、試験管を用いて微量の硫化鉄(II)と希塩酸から硫化水素を製造する実験がしばしば行われている。実験室規模での発生では硫化鉄と希硫酸からキップの装置を使って合成する方法もあるが、今日では実験用途では工業的に生産されたガスボンベを利用することが通常である。, 毒性の高さから、実験室規模の製法の実施にあたっても、安全性を確保するために十分な換気の確保と理科教員や資格者による監視・管理のもと実施される必要がある。, 生体内での硫化水素は、シグナル分子としての機能、細胞保護因子としての機能(グルタミンの合成促進、抗酸化作用、アポトーシス抑制など)があるとされている。処理可能な範囲の過剰な硫化水素は、ミトコンドリア膜上にあるスルフィド‐キノンオキシドレダクターゼなどによりペルスルフィドに代謝され、硫黄ジオキシゲナーゼによって亜硫酸となり、さらにロダネーゼ(英語版)によりチオ硫酸に代謝される[7]。, 毒性は、化学的な反応性の高さによる皮膚粘膜への刺激性とミトコンドリアに所在するシトクロムcオキシダーゼの阻害が挙げられる。, シトクロムcオキシダーゼ阻害作用は非常に急速に発生する。高濃度での曝露を受けた場合には数呼吸で肺の酸素分圧が低下することによる呼吸麻痺を起こし、呼吸中枢が活動できなくなる結果昏倒に至る。この現象は「ノックダウン」とよばれる。皮膚粘膜への刺激性は中長期的な影響となり、気管支炎や肺水腫を起こす[8][9]。年余にわたる微量の曝露では変異原性が指摘されている[10]。, 前述の通りの毒性の高さや皮膚粘膜への刺激性や空気より重い性質などから、急性中毒者の不用意な救出は深刻な二次被害をもたらす危険がある。とくに、急性中毒者を助け起こそうとする試みは致命的なものとなる可能性がある。救助活動には空気呼吸器の着装が必須であり、化学防護服の着装が望ましいとされている。発生室内を不用意に換気するのも(空気より重いので拡散が遅く)周囲への二次被害の危険がある。各地の消防においては、簡易型硫化水素除去装置[14][15]等を配備し、安全濃度に至るまで活性炭に吸着させるなどの処置を執っている。引火性もあるため、救出時には火気への注意が必要である。, 急性中毒の治療は、まず外気に当てて衣服等に含まれる硫化水素を飛ばし、患者には100 %酸素を吸入させる。その際、ジャクソンリースのような再呼吸式の吸入具は有毒ガス呼出の妨げとなるため使用してはならない。, 効果は疑わしいながらも解毒剤として示されているのは亜硝酸アミルなどの亜硝酸化合物のみである。硫化水素の毒性はシアン化物と同様のシトクロムcオキシダーゼ阻害作用によるものである。解毒のメカニズムとしては、亜硝酸アミルがヘモグロビンのヘム鉄のFe2+を酸化させてFe3+のメトヘモグロビンとなり、さらに硫化水素イオンがメトヘモグロビンのFe3+と配位結合することによって、動物ミトコンドリアの酸化型のシトクロムcオキシダーゼのFe3+への硫化水素イオンの配位結合を防いで無毒化される。ただし、硫化水素はシアン化物に比べてメトヘモグロビンへの親和性が低く、亜硝酸アミルによるメトヘモグロビンの生成に時間がかかり、体内での硫化水素の分解時間が短いので効果が少ないとする考えもある[16]。, 硫化水素は血管壁の亜酸化窒素合成を阻害することが毒性の発現経路の一つであるためだが、曝露後数分以内に投与しなければ著効が期待できない。, 最初の数時間を乗り切った重症患者は、後に急性肺傷害を発病する危険性が高い。このため気管挿管と人工呼吸器管理が必要となるが、これらの処置を行う医療従事者は2次汚染を防ぐための万全の対策を以て臨んでいる[17]。, 2007年頃より硫化水素を使用して自殺する事件が度々起こっており、2008年3月頃からは特に急増している。警察庁によると硫化水素による自殺者は2007年に通年で27件29人だったことに対し、2008年1月から5月の5か月間で489件517人にまで急増、11月には1000人を超えていると報告された[18][19]。, 2009年11月17日に日本政府がまとめた自殺対策白書では、硫化水素ガス自殺において、自殺者数の増加と新聞やテレビなどマスメディアでの露出は比例したと結論付けており、メディアの無秩序な報道が自殺増加の原因と考えられている[20]。, この際、救助しようとした人間が巻き込まれたり、階下の住民が巻き添えとなった事例も報告されている。高い確実性のある自殺の具体的手法がインターネット上に多数流通していることを受け、京都府警察がプロバイダにこれらの情報の削除を要求する事態にまで発展した。その後、警察庁は各都道府県警察本部に対し、硫化水素ガスの自殺目的での製造を教示する情報について、「情報自体から、違法行為を直接的かつ明示的に請負・仲介・誘引する情報」としてプロバイダ等に有害情報として削除等の措置を依頼することを求める通達を出した[21]。同通達別添によれば、インターネット・ホットラインセンターに対しても、業務委託仕様書上の位置付けとして同様の扱いを求めたとしている。, 一部で「硫化水素で自殺すると綺麗に死ぬ」という主旨の記述が散見されるが[22][23]、実際には一般に入手できる材料を用いて高濃度の硫化水素ガスを発生させることは困難であるため[22]、致死量を吸い込む前に上記の通りの呼吸器系への傷害による痛みや麻痺による窒息を発症し、何時間も苦しんでから死亡する場合が多いとも言われる[22][23]。前述のように硫化水素で中毒死した遺体には緑色の死斑も発生することや[22]、一般的に窒息死では死後の筋弛緩による死後排便・死後排尿が発生しうることもあり[24]、綺麗に死ねるとは言い難い[22][23]。, 一部ではその毒性から、無差別テロに悪用されるのではないかという指摘もある。実際、2008年5月7日に硫化水素を使用しての強盗事件[25]や、10月14日には殺人未遂事件[26]も発生している。, 2008年より硫化水素が発生した際の救出訓練を行う場所も多くなった。京阪宇治バス京田辺営業所では、2008年6月にバス車内で硫化水素が発生した際の避難および救出の訓練を実施した。この訓練の様子はNHKのニュースでも放送された。, 石膏ボードの廃棄費用による不法廃棄問題では、汚染された地域から硫化水素が発生した。 特徴.

2016年には、神戸市で入浴剤とトイレ用洗剤を混合して硫化水素を発生させ、自殺に偽装しようとする事件も発生した[27]。, F.A.

硫化水素は、空気より重く(比重1.1905)、無色、水によく溶け、弱い酸性を示す。 可燃性ガスであり引火性がある。 爆発限界は4.3 - 46 v / v %。 燃焼した場合には硫黄酸化物となる。. 1.硫化水素の作り方と集め方 ①硫化水素の作り方.

The Chemical Society of Japan NII-Electronic Library Service The Chemioal ofSooiety Japan 実験の広場 一 教材研究のツボ 輙 轍 嚇 嚇 綱 畷 珊 綱 綱 啼輙 鯲 瞬 嚇 綱 嚇 綱 囓 蹄輔 輾 綱 嬲 襯 綱 嗣 瞬 蹴 瞬 囓 縛 にピンチコ ッ クで止める。 写真1 硫化水素の発生と捕集。 4.2 .系統分離を意識した. 硫化水素の作り方 は . 2018年5月11日、山口県下関市と千葉県千葉市の中学校で、相次いで理科の実験中に硫化水素が原因と思われる事故が発生し、全国ニュースで取り上げられました。下関では生徒9人が、千葉では生徒2人が病院に搬送されています。, このような硫化水素による理科実験中の事故がここ数年繰り返し起こっています。2017年では少なくとも6件、うち5件が5月に集中しています。, なぜ中学校で事故が起こるのでしょうか。紐解くと、私たちの生活に潜む硫化水素の危険とその対処とも深い関係があることが見えてきます。, 中学校の授業で硫化水素が発生する理由は「教科書に掲載された”ある実験”を行ったから」の一言に尽きます。偶発的ではありません。多くの中学校が毎年実施するため、事故も特定の時期に集中します。, その”ある実験”とは、学校では「鉄と硫黄の化合」と呼ばれている化学反応です。鉄粉と硫黄の粉末を混ぜたものを試験管か筒状のアルミ箔に入れ、ガスバーナーで加熱します。, 反応が始まると混合物が発熱して溶岩のように赤く光り出します。この様子が幻想的なのですが、反応が終わると硫化鉄という、見た目が地味な物質に変わってしまいます。, このとき、私たちの目には見えない小さな原子の世界では、鉄原子と硫黄原子が1:1の割合で鉄とも硫黄とも違う新しい組み合わせに変わってしまい、物質の性質も変化します。, これが化学反応の本質であり、生徒はこのことを学ぶために、実際に化学反応の前後で物質の性質がどう違うのかを確かめます。, 問題はこの確認の1つ「塩酸と反応させる」という作業です。鉄を反応させると水素という無色無臭の気体が発生しますが、硫化鉄では腐った卵のような強烈なにおいのする有毒気体、硫化水素が発生するのです。, 体で感じ取れる性質の違いは臭いだけですから、確認のために生徒は全員硫化水素を嗅ぐことになります。ただし、硫化水素の発生=事故ではありません。中毒症状が現れるためには一定以上の濃さが必要です。, くさいと私たちが感じられる硫化水素の濃さは0.3〜5.0ppmです。「ppm」は100万分のいくらという割合を示す単位で、1立方メートル(100万立方センチメートル)の空気に含まれる硫化水素の体積(立方センチメートル)を示します。, 見慣れない単位ですが、1辺1メートルの立方体に、サイコロ1個分の硫化水素が散らばっているのが1ppmだとイメージするとよいでしょう。, 濃さが100ppmを超えると、においを感じる鼻の細胞がマヒして分からなくなります。長時間、またはさらに濃い硫化水素にさらされると、肺や気管支などの粘膜が炎症を起こし、酸素を十分体に取り組めなくなって最悪死に至ります。, 教科書に掲載された試料の量では、硫化水素の発生量は限られます。ただし意図的な「嗅ぐ」行為には注意が必要です。発生したばかりで空気中に拡散していない硫化水素は局所的には高濃度になるため、急激に吸い込めば危険です。, 実際この事故で最も多い原因は、硫化鉄と反応させる塩酸が濃すぎる場合です。塩酸の濃度が高まれば、反応も速まるので濃くなりやすくなります。, 図2 鉄と硫黄の反応(写真左。宮内、2010より引用。画像提供:日本化学会)と硫化鉄(Wikipediaより).



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